1. Вступ до цинку цинку, хімічний символ Zn, атомний номер 30, - це перехідний метал. Цинк широко поширений у природі і є одним із найважливіших мікроелементів у живих організмах. Він широко використовується в промисловому виробництві, будівництві, транспорті, медицині та інших галузях. Назва цинку походить від латинського "цинко", що означає "олов'яний метал", оскільки в давнину цинк часто плутав з оловом.
2. Фізичні властивості кольору цинку та блиску: чистий цинк сріблясто -білий з металевим блиском. У повітрі поверхня цинку поступово окислюється, утворюючи сіру білу плівку оксиду цинку. Щільність і температура плавлення: Щільність цинку становить приблизно 7,14 г/см³, температура плавлення - 419,5 ℃, а температура кипіння - 907 ℃. Це змушує цинк мати хороші властивості обробки при кімнатній температурі і підходить для різних виробничих процесів. Пластичність та провідність: Цинк має певну пластичність та провідність і його можна втягнути в нитки або натиснути на аркуші, але його електрична та теплопровідність не такі хороші, як мідь та алюміній. Твердість і сила: чистий цинк має низьку твердість, але його твердість і силу можна збільшити за допомогою легування для задоволення потреб різних полів.
3. Хімічні властивості цинку реагують з киснем: цинк може реагувати з киснем у повітрі з утворенням оксиду цинку. 2zn + o₂ = 2zno реагує з кислотами: цинк може реагувати з неоксидуванням кислот, такими як розведена сірчана кислота та розведена соляна кислота для отримання відповідних солей цинку та водню. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Реакція з лугом: цинк може реагувати з сильним розчином лугу для отримання гідроксиду цинку та газу водню. Zn + 2naOH = na₂zno₂ + h₂ ↑ реакція з сольовим розчином: цинк може зазнати реакції зміщення з деякими розчинними солями розчином, такими як розчин міді солі, розчин солі срібла тощо Zn + cuso₄ = Znso₄ + cu
Zn + 2Agno₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2AG
4. Форма існування та вилучення цинку (1) Існування форми сфалериту: цинк в основному існує у сфалеріті. Основним компонентом сфалериту є сульфід цинку (Zns), який зазвичай також містить інші елементи, такі як залізо та свинець. Інші мінерали: цинк також існує в деяких інших мінералах, таких як Smithsonite (основний компонент - Znco₃), геміморфіт (основний компонент - Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · h₂o) тощо (2) процес вилучення та переробки мінерал З шахти піддається подрібнення, скринінгу, класифікації та інших процесів, вибирається руда з більш високим вмістом цинку. Обсмаження: вибрана руда смажена для поліпшення зменшення та ступеня руди. Плавання: Використовуйте пірометаллургію або гідрометалургію для перетворення сульфіду цинку в металевий цинк. Пірометаллургія в основному включає такі кроки, як дистиляція та зменшення; Гідрометалургія в основному використовує хімічні реагенти для розчинення цинку від руди. 2zns + 3o₂ = 2zno + 2so₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Застосування цинку (1) Застосування оцинування в повсякденному житті: цинк має хорошу корозійну стійкість, тому його часто використовують для обробки гальванізації на поверхнях металів для поліпшення резистентності до корозій металів. Наприклад, оцинкований залізний лист, оцинкована сталева труба тощо. Акумулятор: цинк відіграє важливу роль у виробництві акумуляторів. Наприклад, сухі акумулятори, акумулятори для зберігання тощо використовують цинк як негативний електродний матеріал. Матеріали сплавів: сплав цинку має хороші властивості та механічні властивості та широко використовується у виготовленні різних деталей та прикрас. (2) Застосування в промисловому виробництві виплавки сталі: цинк використовується як дезоксидатор та десульфузер у процесі виплавки сталі, що може покращити якість та продуктивність сталі. Хімічна промисловість: цинк широко використовується в хімічній промисловості, наприклад, у виробництві пігментів, барвників, каталізаторів тощо як участь у регуляції активності ферментів та посилення імунної функції. Тому цинк також широко використовується в медичній галузі, наприклад, лікування дефіциту цинку та посилення імунітету.
Час посади: листопад-06-2024
