Яка різниця між графітом та ведучим липня?

Ключова відмінність між графітом та свинцем полягає в тому, що графіт нетоксичний і дуже стабільний, тоді як свинець є токсичним та нестабільним.

Що таке графіт?

Графіт - це алотроп вуглецю, що має стабільну кристалічну структуру. Це форма вугілля. Крім того, це рідний мінерал. Нативні мінерали - це речовини, що містять один хімічний елемент, який виникає в природі, не поєднуючись з будь -яким іншим елементом. Більше того, графіт - це найбільш стійка форма вуглецю, яка виникає при стандартній температурі та тиску. Повторювальна одиниця графітової алотропи - вуглець (c). Графіт має шестикутну кристалічну систему. Він з'являється в залізному чорному до сталевого-сірого кольору, а також має металевий блиск. Колір смуги графіту чорний (колір тонко порошкоподібного мінералу).

Графітова кристалічна структура має сотну решітку. Він має графенові аркуші, розділені на відстані 0,335 нм. У цій структурі графіту відстань між атомами вуглецю становить 0,142 нм. Ці атоми вуглецю зв'язуються один з одним за допомогою ковалентних зв’язків, один атом вуглецю, що має три ковалентні зв’язки навколо нього. Валентність атома вуглецю становить 4; Таким чином, у кожному атомі вуглецю є четвертий незайнятий електрон. Тому цей електрон вільно мігрувати, роблячи графіт електрично провідним. Натуральний графіт корисний для рефрактерій, акумуляторів, сталі, розширеного графіту, гальмівних накладок, ливарних облич та мастильних матеріалів.

Що таке свинець?

Свинець - це хімічний елемент, що має атомне число 82, а хімічний символ PB. Це відбувається як металевий хімічний елемент. Цей метал є важким металом і щільнішим, ніж більшість загальних матеріалів, які ми знаємо. Крім того, свинець може виникати як м'який і податковий метал, що має відносно низьку температуру плавлення. Ми можемо легко вирізати цей метал, і він має характерний синій натяк разом із сріблясто -сірим металевим виглядом. Що ще важливіше, цей метал має найвищу атомну кількість будь -якого стабільного елемента.

Розглядаючи об'ємні властивості свинцю, він має високу щільність, кованність, пластичність та високу стійкість до корозії внаслідок пасивації. Свинець має кубічну структуру, орієнтовану на обличчя, і високу атомну вагу, що призводить до щільності, яка більша, ніж щільність найбільш поширених металів, таких як залізо, мідь та цинк. У порівнянні з більшістю металів, свинець має дуже низьку температуру плавлення, а його точка кипіння також є найнижчою серед елементів групи 14.

Свинець має тенденцію утворювати захисний шар при впливі повітря. Найпоширенішим складовою цього шару є свинцевий (ii) карбонат. Також можуть бути компоненти свинцю сульфату та хлориду. Цей шар робить поверхню свинцевого металу ефективно хімічно інертним для повітря. Крім того, фтор -газ може реагувати з свинцем при кімнатній температурі, утворюючи фтор свинцю (II). Існує аналогічна реакція з газом хлору, але це вимагає нагрівання. Крім цього, свинцевий метал стійкий до сірчаної кислоти та фосфорної кислоти, але реагує з HCL та HNO3 кислотою. Органічні кислоти, такі як оцтова кислота, можуть розчиняти присутність кисню. Аналогічно, концентровані лужні кислоти можуть розчинятися, що призводить до утворення плюмів.

Оскільки свинцю було заборонено в США в 1978 році як інгредієнт фарби внаслідок ефектів токсичності, він не використовувався для виробництва олівців. Однак це була основна речовина, що використовується для виробництва олівців до цього часу. Свинець був визнаний людьми досить токсичною речовиною. Тому люди шукали замінники матеріалів для заміни свинцю чимось іншим для виготовлення олівців.

Яка різниця між графітом та свинцем?

Графіт та свинець є важливими хімічними елементами завдяки корисним властивостям та застосуванню. Ключова відмінність між графітом та свинцем полягає в тому, що графіт нетоксичний і дуже стабільний, тоді як свинець є токсичним та нестабільним.

Свинець-це відносно нереактивний метал після транспортування. Ми можемо проілюструвати слабкий металевий характер свинцю за допомогою його амфотеричної природи. Наприклад, оксиди свинцю та свинцю реагують з кислотами та основою і, як правило, утворюють ковалентні зв’язки. З'єднання свинцю часто мають стан окислення +2 свинцю, а не стан окислення +4 (+4 є найбільш поширеним окисленням для хімічних елементів групи 14).