Використання сульфату заліза для обробки хвостів у золотих шахтах

Хвости золотих мін містять велику кількість ціаніду. Однак іони заліза у сульфаті заліза можуть хімічно реагувати з вільним ціанідом у хвостах і генерувати чорний ціанід та інші речовини. Ця реакція може впливати на результати її реакції в певних зовнішніх умовах. Наприклад, обробка стічних вод, що містять ціанід, сульфатом заліза при високій температурі, низьке значення рН та ультрафіолетове опромінення вплине на реакцію. Черний ціанід надзвичайно нестабільний, і під час процесу застипання чорний ціанідний розчин легко просочується, спричиняючи сильне забруднення ґрунтових вод. Давайте спеціально проаналізуємо процес реакції та результати додавання ціаніду до сульфату заліз. Давайте зробимо експеримент, щоб додати ціанід, коли існує багато сульфату заліза. Тобто, коли до ціанідного розчину додається надлишок сульфату заліза, ціанід перетвориться на нерозчинний осад Fe4 [Fe (CN) 6] 3, який ми зазвичай називаємо прусським синім. Звичайно, в процесі обробки хвостів у золотих шахтах деякі компанії не вирішують додавати сульфат для обробки чорних робіт, але вирішують додати сульфід заліза. Деякі компанії вирішують одночасно додати залізо та мідь, щоб виробляти білий нерозчинний чорний ціанід. Синець заліза швидко поглинає кисень з повітря, стає темно -синім і утворює залізорікянід.

За допомогою експериментів можна зробити висновок про те, що найкраща умова видалення ціаніду з розчину з сульфатом заліза - це знайти процес, який генерує розчинні та нерозчинні сполуки. Під час експерименту ми обчислили молярне співвідношення результатів реакції сульфату заліза та CN-. По -перше, співвідношення, обчислене відповідно до стехіометрії, становило 0,39, але оптимальне молярне співвідношення, яке ми отримали шляхом розрахунку, становило 0,5. . Оптимальний рН для осадження прусського синього становить 5,5 до 6,5. Взагалі кажучи, кисень може окислювати іони заліза, утворюючи іони заліза та заліза, що є більш несприятливим для видалення ціаніду. Оскільки іон феркеринату досить нестабільний в кислих умовах, він реагуватиме, утворюючи комплекс чорного пенсаяно [Fe (CN) 5H2O] 3-, який швидко окислюється до іонів фекоріана (CN). ) 63-. Ці реакції в основному виникають при значенні рН нижче 4. - значення рН від 5,5 до 6,5. Числове значення є найбільш підходящим, а співвідношення Fe до CN-0,5 є найбільш підходящим для обробки.